第 3 节 氧化剂和还原剂第 1 课时 氧化还原反应————————————————————————— [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。, 1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物。6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。 1．氧化还原反应(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。(2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。[特别提醒] (1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。(2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。2．氧化还原反应的基本概念(1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。(2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。(3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。(4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质；还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。[特别提醒] (1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。(2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。3．氧化还原反应的基本概念之间的联系(1)图示关系 (2)概念间的联系还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物；氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。记忆技巧：升失氧，降得还；若论剂，两相反。4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(如图)(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化...
