第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH [课标要求]1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。3．能够进行有关 pH 的简单计算。1．在水溶液中，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。2．室温下[H＋]＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性；[H＋]>10－7 mol·L－1，溶液呈酸性；[H＋]<10－7 mol·L－1，溶液呈碱性。[H＋]越大，溶液酸性越强，[OH－]越大，溶液碱性越强。3．溶液的 pH＝－lg[H＋]。利用 pH 判断溶液酸碱性时要注意温度，室温下，pH＝7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。4．强酸或强碱稀释 10n倍，pH 变化 n 个单位；弱酸或弱碱稀释 10n倍，pH变化小于 n 个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。1．溶液的酸碱性任何水溶液中都既有 H＋也有 OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的相对大小决定，溶液酸碱性的判断标准是[H＋]与[OH－]的相对大小。2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系(1)[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。(2)[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性越强。(3)[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性越强。3．室温时溶液酸碱性的判断(1)[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，溶液呈中性。(2)[H＋]>1.0×10－7 mol·L－1，溶液呈酸性。 (3)[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，溶液呈碱性。4．溶液的酸碱性与 pH(1)pH 的定义式pH＝－ lg[H ＋ ] 。(2)pH 与[H＋]及溶液酸碱性的关系(室温下)① 图示：② 关系：a．中性溶液：[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1，pH＝7。b．酸性溶液：[H＋]＞[OH－]，[H＋]＞1.0×10－7 mol·L－1，pH＜7，酸性越强，pH 越小。c．碱性溶液：[H＋]＜[OH－]，[H＋]＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7，碱性越强，pH 越大。(3)pH 的测定方法① 粗略测定：酸碱指示剂，pH 试纸。② 精确测定：酸度计。[特别提醒](1)一定温度下的溶液中 KW＝[H＋][OH－]是一定值，当[H＋]增大时，[OH－]减小，反之亦然，此增彼减。(2)[H＋]＝10－7mol·L－1溶液不一定呈中性，只有在常温下，[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才呈中性，而在其他温度下不呈中性。1．某溶液的 pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的 pH＝7，则该溶液一定显中性吗？提示：pH＝6 的溶液不一定显酸性，如 100 ℃时蒸馏水的 pH＝6，但呈中...
