离子大量共存规律总结本文导读: 有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置推断离子共存问题得试题。-－“好父母”教育咨询网就是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置推断离子共存问题得试题。从历年高考中有关离子共存问题得难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题得区分度都比较高。也就就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况得原因，主要就是考生在元素及其化合物知识得学习中,没有将众多得元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序得存储，因而在提取、再现、辨认时,或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应得规律不清楚,在解决问题时缺乏信心等因素造成。相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如Ｃ O32-、S2-、HS－、HSO3-、等易挥发得弱酸得酸根与 H+不能大量共存,主要就是由于 CO3 ２－+2 Ｈ+=CO2↑+H2O、Ｈ S－＋Ｈ＋=H2S↑。 ２、有沉淀生成。根据溶解性表,假如两种离子结合能形成沉淀得,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话：钾(K＋）钠(N ａ+)硝(NO3-)铵(NH4＋)溶,硫酸（SO4 ２-）除钡(Ｂ a2+）铅(Pb2+）（不溶)，盐酸(Ｃｌ-)除银(Ag＋）亚汞（Hg2 ２+）(不溶),其她离子基本与碱同。如 Ba2＋、Ca2+、Ｍｇ２+等不能与Ｓ O4 ２-、CO32-等大量共存主要就是由于 Ba2＋＋CO32-=CaC Ｏ 3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Ｃ u2+、Fe3+等不能与 O Ｈ-大量共存也就是因为 Cu2＋+2 Ｏ H-=Cu(Ｏ H)２↓,Ｆe3＋+3OH-＝Fe(Ｏ H)3↓等。3、有弱电解质生成。如ＯＨ-、CH3Ｃ O Ｏ－、Ｐ O43-、HPO ４ 2-、Ｈ 2PO-等与 H+不能大量共存,主要就是由于 OH－+H+＝H2O、Ｃ H ３Ｃ OO-+Ｈ+＝CH3Ｃ OOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存就是因为 HC Ｏ 3-+OH-=CO32-+H ２O、H ＰO42－+Ｏ H-=P Ｏ４ 3－＋H2O、NH ４++OH-=NH3·H ２O 等。 4、一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如AlO2-、S ２－、Ｃ O32-、Ｃ６H ５O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Ａ l3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如３Ａｌ O ２-＋3Al3＋＋6H2O=４Ａ l(Ｏ H)３↓等。 (二)、由于...
