进 入 专题 4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物 1. 实验室如何制备氨气，应采用什么仪器设备？如何收集？如何干燥？用固 + 固 NH3 ，大试管、酒精灯， 2NH4Cl+Ca （ OH ）2 ===CaCl2+2NH3↑+2H2O ，用向下排气法收集，用碱石灰干燥△△2. 现代工业合成氨方法是谁发明的？工业合成氨的条件是什么？哈伯，高温、高压、催化剂 3. 如何检验一包白色粉末是（ NH4 ） 2SO4 ？取白色粉末少许于试管中，加水溶解，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀证明有 SO42- ，再另取白色粉末少许于试管中加 NaOH 溶液，加热，有刺激性气味气体，证明有NH4+ 。 阅读课本，完成下列填空：1. 合成氨Ｎ２＋ 3 Ｈ２ 2 ＮＨ３2. 氨的性质（ 1 ）氨的物理性质：氨气是一种 色、有 气味的气体， 溶于水，常温常压下，１体积水大约可溶解 体积的氨气。无刺激性极易７００ 催化剂 高温高压 学点 氮肥的生产和使用 （ 2 ）氨气的化学性质① 氨跟水的反应：氨气溶于水， 部分与水结合生成一水合氨。ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ② 氨跟酸的反应：氨气跟酸反应生成铵盐。ＮＨ３＋ＨＣｌ === （产生大量 ）2 ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ === （或 NH ３＋ H ２ SO ４ === ）3. 铵盐（ 1 ）物理性质：铵盐都是 色固体，都 溶于水。大ＮＨ３ · Ｈ２ＯNH ４ ＋＋ OH-ＮＨ４Ｃｌ白烟（ＮＨ４）２ＳＯ４ＮＨ４ＨＳＯ４白易 ② 铵盐跟碱的反应：铵盐跟碱共热，有氨气逸出。ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ ===ＮＨ４ＮＯ３＋ＮａＯＨ ===（ 2 ）化学性质① 不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解，通常产生氨气。ＮＨ４ＨＣＯ３ === （ＮＨ４）２ＣＯ３ ===△△ＮＨ４Ｃｌ ====△ＮＨ３↑＋ＮａＮＯ３＋Ｈ２ＯＮＨ３↑ +H2O ＋ＣＯ２↑２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＮＨ３↑＋ＨＣｌ↑△△ ＮＨ３↑＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 【例 1 】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图 4-2-2 为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )图 4-2-2A. ＨＣｌ和Ｈ２ＯB. Ｏ２和Ｈ２ＯC. ＮＨ３和Ｈ２ＯD. ＣＯ２和ＮａＯＨ（溶液）B 【解析】首先要明确在装置中可以形成“喷泉”的原因。只要从滴管挤入的液体或溶液，能将烧瓶内的气体大量溶解或与之反应，使烧瓶内气体大量地减少，造成烧瓶内的低压状态，此时...
