有三种粉末，分别是纯碱、硫酸钡、碳酸钙。请设计一个方案，把这 3 种粉末分开来，叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室提供了稀盐酸、 Na2SO4 溶液、蒸馏水等药品及常用的实验仪器。）实验操作预期现象与结论（ 2010• 济南）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3 溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3 溶液的溶质质量分数．他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．（ 1 ）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式： __ ．（ 2 ）由图象可知，在加入 Na2CO3 溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有 CaCl2外，还含有 ______（ 3 ）计算 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数．（请写出规范的解题步骤，计算结果精确到 0.1% ） • 解：（ 1 ） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．（ 2 ）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与 Na2CO3溶液反应，故答案为： HCl ．（ 3 ）解：设 20gNa2CO3溶液中溶质的质量为 x ，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 X 5g106∴： 100=x ： 5g ，解之得： X=5.3g ，该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为• ×100%=26.5% ．• 答：该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 26.5% ． •向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5 g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m) 与反应时间 (t) 的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g 。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。 •回答下列问题：(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完成反应时，所需的时间约为 __ 。 (2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为________________ 。(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 _______ 。• (1)4s •(2)6.6g •(3) 设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 X•2NaHCO3+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O+2CO2↑• 142 2×44• X 6.6g• •142:88= X ： 6.6g• X ＝ 10.65g •m(Na2SO4溶液 ) ＝ 12.60g+100.5g-6.6g ＝ 106.5g •w(Na2SO4)== ===10 ％•答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10 ％。%1005....
