2014九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料（基础整合+考点聚焦）同步课件 新人教版VIP专享

第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为银白色,但铜为紫红色,金为黄色 状态 常温下,大多数为固体,但汞为液体 共性 具有良好的导电性、导热性和延展性,但这些性质差别也较大 纯铁为银白色,铁粉为黑色;铜粉为红色。 2.合金 (1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的物质。 (2)性质特性:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大,抗腐蚀性能好。 (3)铁合金 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,生铁的含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。 二、金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)与 O2 的反应(写化学方程式,下同) 与 O2 (2)与酸溶液的反应 ① 与盐酸 ② 与稀硫酸 (3)与某些盐溶液反应,如: ①铁与硫酸铜溶液 Fe+CuSO4FeSO4+Cu ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 ③铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 2.置换反应 (1)概念 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (2)特点 A+BCAC+B 或 A+BCC+BA ①铁与酸、盐溶液发生置换反应时,一般生成亚铁盐。②亚铁盐溶液的颜色为浅绿色。③氢气或木炭还原金属氧化物的反应属于置换反应,但一氧化碳与金属氧化物的反应不属于置换反应。 3.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序 (2)金属活动性顺序的重要应用 ①金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②位于氢前面的金属能置换出酸溶液里的氢。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ①浓 H2SO4 和硝酸不能与金属发生置换反应,因为它们具有较强的氧化性,与金属反应时,不生成氢气。 K② 、Ca、Na 不与盐溶液发生置换反应。 ③反应要在溶液中进行,不溶于水的金属化合物一般不与金属反应,如Mg不与 AgCl 反应。 三、金属资源的利用和防护 1.铁的冶炼 (1)常见的铁矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 主要成分 的化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 (2)炼铁原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 (3)主要反应:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 2.金属资源的保护 (1)铁生锈的条件:铁与氧气、水直接接触。 钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性等都是影响钢铁生锈的重要因素。 (2)防止铁生锈的方法 ①保持铁制品表面洁净和干燥; ②在铁制品表面涂一层保护膜; ③在铁制品中加入金属镍、铬等,改变内部结构。 (3)保护金属的有效途径 ①防止金属腐蚀; ②金属的...