第十单元 酸和碱 一、常见的酸 1.盐酸与硫酸性质及用途的比较 盐酸 硫酸 浓酸的性质 (1)纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 (2)易挥发,在空气中生成白雾 (3)有酸味和腐蚀性 (1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠状的油状液体 (2)在空气中不易挥发、有吸水性 特性:强腐蚀性、脱水性、溶于水放出大量的热 稀酸的化学性质 使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色 (2)与活泼金属反应,与 Cu 等不反应 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ (2)与活泼金属反应,与 Cu 等不反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ (3)与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3)与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (4)与 CaCO3 等含有 C的物质反应 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (4)与 CaCO3 等含有 C的物质反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 与 CaCO3、BaCO3 等反应缓慢甚至停止 (5)与碱的反应 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O (5)与碱的反应 H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属,精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂 2.浓硫酸的特殊性 (1)强腐蚀性 浓硫酸能夺取纸张、木材等含有碳、氢、氧元素的化合物中的水分,生成黑色的炭,表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的稀释(如图所示) ①一定要把浓硫酸加入到水中,以防止浓硫酸稀释时使水沸腾,造成液滴飞溅。 ②玻璃棒的作用:不断搅拌,使热量及时散失。 二、常见的碱(氢氧化钠与氢氧化钙的比较) 1.物理性质与用途的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、 状态 白色块状(或片状、颗粒状)固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶,且溶解时放出大量的热 微溶 俗名 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰 用途 (1)重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;(2)生活中可用来去除油污 (1)作建筑材料;(2)是一种工业原料,如制漂白粉;(3)农业上用于改良酸性土壤 2.化学性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 指示剂 能使紫色的石蕊溶液变蓝色,无色的酚酞溶液变红色 非金属 氧化物 与 CO2 反应(写出反应的化学方程式,下同): 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O...
