专题 30 化学反应的应用 考点一 催化剂 催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变
考点二 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(选填“能”或“不能”)计入“总和”中
3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律
考点三 化学方程式 1．书写原则 (1)必须以客观事实为依据
(2)必须遵守质量守恒定律
2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接
如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”号连接起来
(2)配平化学方程式
在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等
配平后，把短线改成等号
(3)注明反应条件和生成物的状态
如果一个反应在特定的条件下进行，必须把条件写在等号的上方或下方
若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明
3．意义 意义 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的 质量比微观：反应物、生成物各物质的粒子 个数比 如反应 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑表示的意义为： (1)宏观 ①质的方面：过氧化氢在 MnO2 催化作用下反应生成水和氧气
②量的方面：每 68 份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成 36 份
