化学专业物理化学上册期末考试试卷(2)(时间120分钟VIP免费

学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．下述说法中，哪一种正确（）(A)、热容C不是状态函数(B)、热容C与途径无关(C)、恒压热容Cp不是状态函数(D)、恒容热容CV不是状态函数2．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程()(A)、∆S>0，∆G<0(B)、∆S<0，∆G<0(C)、∆S=0，∆G=0(D)、∆S=0，∆G<0。3、某单组分体系的Vm(l)>Vm(s)，当压力升高时，其熔点将()A.升高B.降低C.不变D.不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为()A.ΔS系=0,ΔS环=0B.ΔS系=0,ΔS环>0C.ΔS系>0,ΔS环=0D.ΔS系>0,ΔS环>05、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A.ΔG>ΔFB.ΔG<ΔFC.ΔG=ΔFD.ΔG与ΔF无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（）(A)统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系；(B)统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系；(C)统计热力学是热力学的理论基础；(D)统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科。7、对于定位体系，N个粒子分布方式D所拥有微观状态数WD为：（）(A)WD=N!πNigi/Ni！；(B)WD=N!πgiNi/Ni！；(C)WD=N!πgiNi/Ni；(D)WD=πgiNi/Ni！。8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）(A)yA=0.5；(B)yA<0.5；(C)yA>0.5；(D)无法确定。9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。10、注脚“1”代表298K、pθ的O2，注脚“2”代表298K、2pθ的H2，那么（）(A)；(B)因为，与大小无法比较；(C)；(D)11、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有()(A)C=2，=2，f=2(B)C=1，=2，f=1(C)C=2，=3，f=2(D)C=3，=2，f=312、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是()(A)1(B)2(C)3(D)413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?()(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(G/ξ)T,p,ni的条件是：（）(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时，ΔrH=-280Jmol-1,则对该反应有利的条件是：()(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压《物理化学》上册期末试卷本卷共8页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共8页第2页题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人2121，21122121，2121，装订线内不要答题二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H0，△F0。（填>,=,<）2、卡诺热机的效率只与有关，而与无关。3、含有CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)的混合物与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S为，独立组分数C为，相数为，自由度f为。4、化学平衡的化学势判据是_____________________________________，其适用条件是________________________________________________。三、证明题（共10分）证明：若一气体状态方程满足pVm=RT+bp时，则该气体的内能仅是温度的函数。《物理化学》上册期末试卷本卷共8页第3页《物理化学》上册期末试卷本卷共8页第4页得分评卷人复核人得分评卷人复核人装订线内不要答题四、绘图题（共10分）已知Hg-TL二组分体系的数据如下物质HgTL2Hg5E1(含TL18%)E2(含TL41%）TL溶点-39℃+15℃-60℃+0.4℃303℃（E1、E2均为低共熔点，Hg原子量200.59，TL的原子量为204.383）绘制t/--w%℃相图，并标出各区域、各线、各交点的相数，自由度数。五、计算题（共40分）1、（10分）某一化学反应若在等温等压下(298.15K,pθ)进行，放热40.0kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.0kJ。⑴计算该反应的ΔrSm⑵当该反应自发进行时(即不做电功时)，求环境的熵变和总熵变；⑶计算体系...