（同步课堂）高中化学 含硅矿物与信息材料章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP免费

1．硅元素在地壳中的含量居第2位，仅次于氧。2．在冶铁工业中，生成炉渣的主要成分为CaSiO3，相关反应为：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3。一、硅酸盐1．表示方法——氧化物法俗名锆石红柱石钙铝石榴子石镁橄榄石氧化物表示法ZrO2·SiO2Al2O3·SiO23CaO·Al2O3·3SiO22MgO·SiO22.硅酸钠(1)物理性质：可溶于水，其水溶液称“水玻璃”。(2)化学性质：①与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3＋2NaCl。②与H2CO3反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3。3．用途Na2SiO3溶液在建筑行业常用做黏合剂，经Na2SiO3溶液浸泡过的产品既耐腐蚀又不易着火。二、硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备水泥黏土、石灰石水泥回转窑玻璃石灰石、纯碱、石英玻璃熔炉陶瓷黏土三、二氧化硅与信息材料1．二氧化硅(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，不溶于水。(2)化学性质：①酸性氧化物的通性：与NaOH溶液反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。与碱性氧化物(CaO)反应：CaO＋SiO2=====CaSiO3。②特性：与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O。(3)用途：制作光学镜片，石英坩埚，还可用于制作光导纤维。2．硅(1)物理性质：熔、沸点都很高，硬度大，导电性介于导体和绝缘体之间。(2)化学性质：①常温下，性质稳定，与O2、Cl2、HNO3、H2SO4都很难发生反应。(3)工业制法：SiO2――→Si(粗)――→SiCl4――→Si(纯)反应的化学方程式依次为：SiO2＋2C=====Si＋2CO，Si＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。(4)用途：硅用作半导体材料，制造集成电路。1．光能电池板的原料是什么？答案：高纯度的晶体硅。2．(1)硅酸钠水溶液为什么要密闭保存？(2)实验室如何盛放氢氟酸？(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞而不用玻璃塞？答案：(1)Na2SiO3水溶液会与空气中的CO2反应。(2)放在塑料瓶中密闭保存。(3)NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，把试剂瓶和瓶塞黏在一块不易打开。3．工业上生产水泥、玻璃需要的共同原料是什么？答案：石灰石。4．工业制硅的三个反应中，硅元素总是被还原吗？答案：不是，硅与氯气的反应中，硅元素被氧化。5．连连看。①光导纤维②硅芯片a．硅单质③水泥b．二氧化硅④水晶c．硅酸盐⑤水玻璃答案：①－b②－a③－c④－b⑤－c硅酸盐和硅酸盐产品1．硅酸盐表示方法——氧化物法硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，改写时的规律为：(1)氧化物的排列顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物之间以“·”隔开。(3)氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成。(4)化学计量数配置出现分数应化为整数。2．三种硅酸盐产品的比较水泥玻璃陶瓷主要原料石灰石、黏土、石膏纯碱、石灰石、石英黏土生产过程及主要反应原料――→生料――→熟料――→成品Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑混合→成型→干燥→烧结→冷却主要成分及种类3CaO·SiO2(硅酸三钙)、2CaO·SiO2(硅酸二钙)、3CaO·Al2O3(铝酸三钙)普通玻璃(Na2SiO3、CaSiO3、SiO2)、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃、有色玻璃土器、陶瓷、瓷器主要性能水硬性、不可逆过程玻璃态物质，没有固定的熔沸点，可在一定范围内软化抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘典型设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑共同特点高温条件下发生复杂的物理化学变化，冷却后成为成分复杂的硅酸盐[例1]下列说法正确的是()A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点C．普通玻璃俗称水玻璃D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅[解析]制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯碱，A不正确；普通玻璃的组成一般为Na2O·CaO·6SiO2，故玻璃属于混合物，没有固定的熔、沸点，B正确；普通玻璃和水玻璃的成分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C不正确；制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，石灰石中不含有硅，D不正确。[答案]B(1)硅酸盐工业使用的原料中有含硅的物质，但不是每种物质都含有硅；硅酸盐产品都是混合物。(2)硅酸盐的组成可用氧化物的形式来表示，但不能认为它们的成分就是氧...