第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H—1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是()A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境【答案】A考点：考查化学与环境保护2．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是()选项ab试管中现象离子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体）D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；故选C．考点：考查离子方程式的书写判断3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量为核心的相关计算4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()【答案】A【解析】试题分析：A、向某溶液中滴入少量盐酸，先无明显现象，可以排除银离子，然后滴入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故A正确；B、向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，氯气可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应先加KSCN溶液、再加氯水检验，故B错误；C、二氧化碳与硝酸酸化的BaCl2溶液不反应，则由现象可知，白色沉淀为硫酸钡，则X可能是NaHSO3，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，不能生成氨气，应加浓NaOH、加热后用湿润红色石蕊试纸检验气体，确定是否含铵根离子，故D错误；故选A。考点：考查了离子的检验、胶体的性质及氧化还原反应等相关知识5．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是()A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－=2AlO2－+2H2OB．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12LC．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。【答案】D考点：考查原电池原理及电解原理等知识6．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是()A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C．物质D的聚集状态一定是气体D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0【答案】C【解析】试题分析：A、气体A的平衡转化率小于气体B平衡转化率，A项正确；B、改变压强平衡常数不变，B项错误；C、反应前后体系压强之比为5：4，压强减小，说明气体系数之和减小，C、D只能一个是气体，C项正确；D、平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H<0，D项错误；答案选C。考点：...
