G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡................................................1G1化学反应速率..............................................................1G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）..................5G3速率、平衡图像...........................................................10G4等效平衡与化学平衡计算...................................................11G5化学反应速率和化学平衡综合...............................................14G1化学反应速率26．J1J2L6【2014·江西师大附中三模】（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C．萃取振荡操作应如右图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】（1）a（1分）（2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分）（4）D（1分）（5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。（2分）（6）80%（2分）解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤②中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的12为宜，装得太多不利于液体的混合，故B错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故C错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故D正确。（5）沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的质量=0.8g/mL×13.5mL=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×7.2mL=7.524g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的...
