第18讲化学键与化学反应1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．Na2OB．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2012·济南质量调研]下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列叙述中正确的是()A．干冰汽化时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5．下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)6．[2012·唐山联考]下列观点正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．[2012·黄冈联考]根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A．当水变成水蒸气时共价键断裂B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋8．下列说法正确的是()A．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键B．N2属于单质，不存在化学键C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1∶1的化合物9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ212．[2012·江西重点中学联考]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z13．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是...
