专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质根据原子守恒和得失电子守恒配平氧化还原方程式,并进行相关计算考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况;氧化还原反应方程式的书写多在具体情境中考查,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考策略氧化还原反应主要放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知核心素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是()A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.AlNaAlO2答案A2.“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药的配方,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,对于该反应说法不正确的是()A.氧化产物是CO2B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3答案D3.下列变化中,气体仅被还原的是()A.SO2使品红溶液褪色B.CO2使Na2O2固体变白C.NO2使含酚酞的碱液红色变浅D.O2使潮湿Fe(OH)2固体最终变为红褐色答案D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算4.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+¿¿能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:反应Ⅰ:NH4+¿¿+O2NO3-+H++H2O(未配平)反应Ⅱ:NH4+¿¿+NO3-N2+H2O+H+(未配平)下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化B.常温常压下,反应Ⅱ中生成8.96LN2时,转移电子1.5molC.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时,NH4+¿¿能完全转化为N2D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3答案C5.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2-被还原D.该反应涉及的酸可以是盐酸答案A6.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol答案C综合篇知能转换【综合集训】1.(2019临沂一模,10)根据下表中的信息判断,下列说法错误的是()序号反应物产物①Cl2、H2O2Cl-……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成3molCl2,转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3->Cl2>Fe3+答案C2.(2019北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-)下列分析不正确的是()A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案D3.(2019烟台期中,10)碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝,下列说法中正确的是()A.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D.一定条件下,I-与IO3-可能生成I2答案D4.(2019烟台期中,14)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+¿¿、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+¿¿)随着反应的进行逐渐减小,下列判断错误的是()A.氧化产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子2molC.反应后溶液的酸性明显减弱D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2答案C5.(2019青岛二中期中,13)将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2...
