课时5氧化还原反应及时巩固课堂评价1.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O[答案]D[解析]A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1;B项为非氧化还原反应;C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1;D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为2.50molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol[答案]D[解析]根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，生成44.8LN2(标准状况)。3.检验是否“酒后驾驶”是利用橘黄色的CrO3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依据是否有绿色Cr3+生成来确定，反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O(未配平)，下列说法不正确的是()A.上述反应属于离子反应B.每生成1molH2O转移1mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.每生成1molCr2(SO4)3，则有1molC2H5OH被氧化[答案]CD[解析]配平后的方程式为2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。4.配平下列化学方程式或离子方程式。(1)C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(2)S+Mn+→Mn2++S+H2O(3)Mn+S+H2O→MnO2+S+(4)Mn+S+OH-→Mn+S+H2O[答案](1)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O(2)5S+2Mn+6H+2Mn2++5S+3H2O(3)2Mn+3S+H2O2MnO2+3S+2OH-(4)2Mn+S+2OH-2Mn+S+H2O【参考答案】问题思考问题1不一定。判断一个化学反应是不是氧化还原反应，是要看有无化合价变化。有单质参加或生成，没有化合价变化的化学反应也不是氧化还原反应，如3O22O3等。问题2基础梳理考点1：1.电子的转移2.降低得到还原升高失去氧化考点3：大于大于氧化还原最强最强核心突破：考点1：Mn2+MnO2MnSNO2NOAgAl2O3或Al3+Cu2O2-3O-4O2-4O-4O2-3O2-4O-4O2-3O2-4O2-4O2-3O-4O2-4O-4O2-3O2-4O-4O2-3O2-4O2-4O2-4O2-4O
