高考化学一轮复习 课时39 常见物质的转化与制备能力摸底-人教版高三化学试题VIP免费

课时39常见物质的转化与制备能力摸底课前热身1.由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:请回答下列问题:(1)气体X是。(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→。②装置C的作用是。③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是。(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN。。(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式:。(5)根据限选材料在下边的方框中画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。[答案](1)SO2(2)E→B→C→D②除去尾气中的CO2③检验CO(尾气)的纯度(3)①取少量熔渣Y于试管中，加入适量(经加热煮沸除氧)3mol·L-1H2SO4溶液，加热充分溶解，反应后得A溶液。②取少量A溶液，滴加12滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液的紫红色褪去，则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在(4)3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3(5)[解析]:(1)根据原子守恒规则，冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中焙烧会产生二氧化硫。(2)按照实验原理进行组装装置，装置C的作用是吸收实验过程中的尾气二氧化碳。在点燃可燃性气体之前都要验纯。(3)验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，先用硫酸溶解后，再用KMnO4溶液检验，由于两者发生氧化还原反应，使KMnO4溶液的紫红色褪去。(4)该反应为铝热反应，反应类型为置换反应。(5)根据电镀原理完成该电解池的设计，粗铜作阳极，精铜作阴极。2.(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的(填字母)。②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因:。③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和(填试剂)。(2)以下为苯的取代反应的探究实验。①按上图所示的装置图连接好各仪器。②检验装置的气密性。③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。写出B中发生反应的化学方程式:。装置C的作用是。④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入(描述所加试剂和产生的现象)，则证明B中的取代反应已经发生。⑤分离出B中的液态有机物，其中含有苯、溴和溴苯，欲按下图方案精制溴苯。其中试剂为，操作名称为。[答案](1)①c②浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体③CCl4(2)③吸收溴和苯的蒸气④少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成⑤NaOH溶液(或NaSO3溶液)分馏(或蒸馏)[解析]:(1)制备HCl所用药品采用浓硫酸和浓盐酸，原理为浓硫酸滴入到浓盐酸中，利用浓硫酸的吸水性使得浓盐酸挥发出HCl，故选用的装置为c;装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和四氯化碳。(2)③苯与溴水发生取代反应生成溴苯和溴化氢，装置C中装有CCl4的作用是吸收溴和苯的蒸气;④反应结束后，D中的溶液中含有HBr，检验的方法是加入少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则证明B中的取代反应已经发生。⑤B中的液态有机物，其中含有苯、溴和溴苯，精制溴苯需要用NaOH溶液除去溴，然后采用分馏的方法分离溴苯、水溶液和苯。3.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)绿矾的化学式为。(2)写出反应①的化学方程式:，反应②生成沉淀的离子方程式为。(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案(试剂自选):。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为;若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol·L-1硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为L。[答案](1)FeSO4·7H2O(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al+CO2+2...