高三化学一轮复习 专讲专练 第6-8单元（含详解）VIP专享VIP免费

（广东版）2014届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元（含详解）(考查范围：第六～八单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图G3－1：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响4．下列叙述正确的是()A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H＋浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H＋)5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变6．有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D．同温同压下、化学反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。电池工作时，下列说法正确的是()A．锂电极发生还原反应B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9．(25分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于________________________________________________________________________。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2O――→C6H12O6＋6O2b．CO2＋3H2――→CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4――→CH3COOHd．2CO2＋6H2――→CH2===CH2＋4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。图G3－2(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1molCO2和3mo...