第21讲化学平衡1．[2012·济南一模]可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是()A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．密闭容器的压强不再发生变化C．K值不再发生变化D．生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成2．(双选)一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变C．SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶23．(双选)下列有关催化剂的说法正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变4．(双选)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A．通入大量O2B．缩小容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度5．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()A．①②③④B．①③C．④②D．①③④6．在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是()反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51A.乙中5min内C的反应速率为0.08mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等7．[2012·大连测试]一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX8．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图K21－1所示，则下列说法正确的是()图K21－1A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大9．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×10310．[2012·湖南四市联考]已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图K21－2所示。图K21－2(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。②0～15min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝________。(3)反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O411．[2012·海南卷]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平...
