第23讲弱电解质的电离1．[2012·玉溪模拟]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．常温下，下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液D．0.1mol/LCH3COOH溶液4．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)
