第26讲难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)3．[2013·广东六校联考](双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是()编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润的KI－淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SOC向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)4.[2012·江西六校第一次联考]在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋5．[2013·广东六校联考](双选)下列有关说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液，c(H＋)相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。据图分析，下列判断错误的是()图K26－1A．Ksp[Fe(OH)3]
