第三讲氧化还原反应一、选择题1．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO＋I2＋―→Cl－＋IO＋，则X、Y分别为()A．H＋、H2OB．OH－、H2OC．H2O、H＋D．H2O、OH－解析由反应式可知，ClO→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8价，I2→IO碘元素由0→＋5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO＋4I2＋8OH－===5Cl－＋8IO＋4H2O知X为OH－，Y为H2O。故B正确。答案B2．根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2解析先找出每个反应中有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱，然后再将几个不等式比较，即可得出结论。答案B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子解析溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。答案B4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；F无正价，故只具有氧化性；K没有负化合价，只具有还原性；HCl中H＋具有氧化性，Cl－具有还原性。答案A5．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．氮C．氧D．碳解析高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原；CO再与Fe2O3反应，可得到铁，其中一氧化碳中的碳被氧化。答案D6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移解析6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2molFe2＋转化为＋6价的铁时，转移8mol电子，再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子，反应中共转移10mol电子，D项对。答案A7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C=====4Sb＋6CO↑②关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4molSb时①中的还原剂是6molFe，②中还原剂是6molC，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。答案B8．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4→MnCl2得到电子，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产物；②向FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯气，FeCl3即是氧化产物又是还原产物；③的方程式为：2KI＋2FeC...
