跟踪检测（二十四）水的电离和溶液的酸碱性1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管量取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入解析：选C由c(测)＝c(标)V(标)/V(测)，由于c(标)、V(待)均为定值，所以c(测)的大小取决于V(标)的大小，即V(标)偏大或偏小，则c(测)偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．6解析：选BBa(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00mL＝c(OH－)×22.00mL，又c(OH－)＝10－4mol·L－1，则盐酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4，即c＝4。3.室温下，用0.1mol·L－1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中的值逐渐减小D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)解析：选C滴定开始时0.1mol·L－1盐酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A错误；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3·H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，C正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，c(NH)＝c(CH3COO－)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl－)>c(CH3COO－)，D错误。4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：选D酸碱反应后所得混合液的pH＝11，溶液呈碱性，OH－过量，设强碱溶液的体积为xL，强酸溶液的体积为yL，pH＝13的强碱溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的强酸溶液，c(H＋)＝0.01mol·L－1，混合后pH＝11，则＝0.001mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。5．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：选ApH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c
