高考化学一轮复习 第三板块 专题六 化学反应能量与电化学 跟踪检测（十八）原电池与新型化学电源-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（十八）原电池与新型化学电源1．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3解析：选D由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋知，电解质溶液中必须含有Fe3＋，同时符合上述两条件的只有D项。2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液解析：选DA中加入NaOH溶液，消耗盐酸，氢气的生成量减少，错误；B中加入CH3COONa，CH3COO－会结合H＋，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H＋的量，生成的氢气增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。3.将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理解析：选D铝、镁在NaOH溶液中构成原电池，镁不反应，铝与NaOH溶液反应，镁为正极，铝为负极，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，开始工作时溶液中没有白色沉淀生成，A、B错误；电子从铝极流出经导线流向镁极，溶液中阴离子移向负极，阳离子向正极移动，C错误；氧化铝溶于氢氧化钠溶液，D正确。4．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O解析：选D根据化学方程式和图示判断，b极是FeSO4发生氧化反应，为负极，A错误；b为负极，a为正极，电子从b流向a，B错误；盐桥中的SO移向乙烧杯，C错误；a极上发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，D正确。5．依据Cd(Hg)＋Hg2SO4===3Hg＋Cd2＋＋SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时Cd2＋向电极B移动B．电极A上发生反应Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SOC．电极B上发生反应Cd(Hg)－4e－===Hg2＋＋Cd2＋D．反应中每生成amolHg转移3amol电子解析：选B根据电池总反应式可知，放电时Cd在负极失电子，故B为负极，电极反应式为Cd－2e－===Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C错误；正极上Hg2SO4得电子生成Hg，电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，当生成amolHg时，转移amol电子，B正确，D错误。6．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2解析：选B反应时，Li1－xCoO2中Co元素化合价降低，发生还原反应，作正极，LixC6作负极，发生氧化反应，A正确；充电时，电池负极作电解池的阴极，阳离子向阴极移动，Li＋应从右向左移动，B错误；充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，C正确；放电时，负极反应为LixC6－xe－===xLi＋＋6C，由电池总反应减去负极反应得正极反应为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，D正确。7．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－623kJ·mol－1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放623kJ热能D．每34gH2S参与反应，有2mol...