高考化学一轮复习 第三板块 专题六 化学反应能量与电化学 跟踪检测（十九）电解池 金属的腐蚀与防护-人教版高三化学试题VIP免费

跟踪检测（十九）电解池金属的腐蚀与防护1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极解析：选CA、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。2．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变解析：选C电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，c(H＋)减小，pH增大，A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B错误；电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。3．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：选A形成原电池时，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，A正确；铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，C错误；该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，D错误。4.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO3解析：选D根据图像和电解原理可知，O～P段电解反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，P～Q段电解反应的化学方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑，所以溶液中应加入CuO：＝0.1mol，H2O：＝0.05mol，分析四个选项，加入0.05molCu2(OH)2CO3合适。5.下列叙述正确的是()A．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：选CK与M连接时，X为硫酸，该装置是电解硫酸装置，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，A错误；K与N连接时，X为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B错误；K与N连接时，X为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，铁作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，c(H＋)降低，pH增大，C正确；K与M连接时，X为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，D错误。6．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b>aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2解析：选C由图可判断此装置为电解池，在电解池中，阴离子向Pt(Ⅱ)方向移动，Pt(Ⅱ)为阳极，与阳极相连的是直流电源的正极，A项正确；阳极发生氧化反应，即将SO和HSO氧化为SO，并使溶液的酸性增强，因此H2SO4浓度增大，B项正确；阳极区酸性增强pH减小，C项错误；Pt(Ⅰ)为阴极，阴极区发生的还原反应是2H＋＋2e－===H2↑，根据阴阳极产物可判断D项正确。7.将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是()A...