初中化学知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数,读数：视线与凹液面的最低处保持水平。（4）胶头滴管使用：①胶帽在上②竖直悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗。（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂水后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）,方程式:5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。10、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）12、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4。第三单元物质构成的奥秘1、（1）分子是保持其化学性质的最小粒子，但不是所有物质的化学性质都由分子保持，如稀有气体。（2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中不可再分，但是原子本身可以继续分割。（3）两种不同液体混合后总体积小于两种液体的体积之和。这是因为分子之间有间隙。2、同种原子构成的物质不一定是纯净物。3、原子与离子互相转化是化学变化。4、通过原子结构示意图可判断是否为离子。5、相对原子质量是一个相对量，并不是一个实际量，不加单位，但是有单位。6、元素是宏观概念，区分不同种元素的唯一依据就是原子核内的质子数。7、元素符号与数字的位置关系：①元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如Ca(OH)2；③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2+④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价⑤化学式前的数字表示分子的个数，如3CH4；⑥离子符号前的数字表示离子的个数，如5Ca2+。8、组成化合物种类最多的元素是碳9、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。10、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。11、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子12、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）13、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）,只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。14、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+第四单元我们周围的空气1、空气的成分划分是按照体积分数，...
