1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现取三份100ml该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02克④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65克。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度；（3）试确定K+是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是。2、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有：NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a、溶液从酸性变为中性；b、溶液逐渐产生沉淀；c、沉淀完全溶解；d、最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由①可以排除的存在。（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；理由是。（3）由③可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：cd（4）由④可以排除的存在，同时证明的存在。3、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100ml该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27克，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33克。根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是；②溶液中一定存在的阴离子有，其物质的量浓度分别为、。③推断K+是否存在并说明理由：。4、有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测定该溶液的PH=1，②取少量溶液加入新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈紫色；③取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解④取实验③的上层溶液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取少量原溶液加入NaOH溶液至过量，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)由实验①②③可确定该溶液中一定含有的离子是，肯定不存在的离子是。(2)由实验④⑤可确定含有的离子是，加入NaOH溶液后，沉淀的变化情况所对应的离子方程式为：。(3)检验溶液中未确定的阳离子的实验方法是。5、某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SOHCONOOH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：①将它们溶解于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加过量稀HNO3，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D。（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液混合，所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：。（3）写出实验②发生反应的离子方程式：（4）向含1molC的溶液中滴加1000ml2mol/LBa(OH)2溶液。充分反应后溶液PH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式解释其原因：。6、某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH、Fe3+、Fe2+、CO、SO、Cl-、SO、NO中的几种（除此以外，无其他大量存在的...
