难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡教材的体系与地位、作用第二章化学平衡第二章化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离弱电解质的电离平衡理论平衡理论弱酸、弱碱弱酸、弱碱水水盐类的水解盐类的水解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡互相影响互相影响沉淀的生成沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化建立移动限度建立移动限度离子反应离子反应应用应用认知基础具备溶解度、离子反应的知识基础；具备动态平衡的理论基础。学生学情分析心理特征学生对化学反应原理有了一定的理论认识，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。3、教学重点、难点教学重点教学重点教学难点教学难点难溶电解质溶解平衡的建立建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？加入浓盐酸，使Cl-的浓度增加,平衡向逆向移动,有NaCl结晶析出。在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。ClCl--+Ag+Ag++＝＝AgCl↓AgCl↓类比分析类比分析问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：转化思维角度1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀全。）。认知提升：转化思维角度1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀全。）。知识加引申，促进对反应本质的理解知识加引申，促进对反应本质的理解提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管、酒精灯。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?试用所学知识解释看到的现象。试用所学知识解释看到的现象。第一组：加水和升温，现象均不明显。第一组：加水和升温，现象均不明显。原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。20,Mg(OH)℃2溶解度9×10-4gFe(OH)3溶解度3×10-9g加入一定浓度的FeCl3溶液沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小向溶解度向溶解度更更小小的方向转化，两者差别越大，的方向转化，两者差别越大，转化越容易。转化越容易。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因：①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度也不同...
