必修2《第一章第三节化学键》知识要点归纳一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgO>NaCl共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgOCl2、HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡NA—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系1三、离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐、大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质作用力熔融时：克服离子键熔融时：分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）注意：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（5）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。例如：化学键与物质类别的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键四、电子式和结构式的书写方法（一）电子式：21、各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子...
