化学物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱氧化物盐溶液胶体浊液悬浊液乳浊液第一节物质的分类物质单质化合物纯浄物混合物非电解质电解质强电解质弱电解质第一节物质的分类溶液胶体浊液（根据分散质粒子的大小）化学反应根据反应物及生成物类别及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有元素化合价的升降氧化还原反应非氧化还原反应根据反应是否有离子直接参与离子反应非离子反应根据反应中的能量变化吸热反应放热反应化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应的分类方法及分类依据三种分散系的本质区别是什么？如何区分溶液和胶体？溶液：＜1nm悬浊液与乳浊液：＞100nm胶体:1nm～100nm分散系一、分散系（按照分散质粒子的大小分类）二、胶体(colloid)2.性质——均一,透明,较稳定,透过滤纸不透过半透膜;丁达尔效应。1.分类——按分散剂不同:气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、墨水固溶胶：有色玻璃、烟水晶3.应用——制豆腐的化学原理、土壤的保肥作用、江河入海口处形成三角洲、明矾的净水原理、工业除尘等。1、一束光线通过下列物质不能看到丁达尔现象的分散系是（）A.纯水B.碘酒C.淀粉溶液D.雾B2、将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中,并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是()A.加碘水变蓝B.加AgNO3溶液产生黄色沉淀C.加碘水不变蓝D.加氯水变蓝AD★一、判断电解质和非电解质(学海导航P26，7、11)常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水酸、碱、盐、金属氧化物、水等一般都是电解质；非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NHNH33等一般都是非电解质。二、判断反应是否为离子反应（学海导航P28，1）①有电解质参加；②电解质发生电离（看反应物或生成物中是否有离子）。第二节离子反应三、判断离子反应能否发生（教材P34，9）复分解型：是否有沉淀、水或气体生成置换反应型：活动顺序★四、离子方程式的书写（写、拆、删、查）拆：HCl、HNO3、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；易溶盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐等。不能拆的：难溶物；难电离物质：弱酸、弱碱、水等；气体；单质、氧化物。★六、离子共存问题（学海导航P38）(一看离子能否反应，二看题目有无特殊要求如无色透明、酸碱性等。)★七、离子方程式正误判断（学海导航P38）1、反应是否符合客观事实；2、元素守恒、电荷守恒；3、看物质是该写成化学式还是离子形式；4、是否忽略隐离子反应；5、阴、阳离子配比是否正确。五、离子方程式改为化学方程式（教材P34，10）离子一定是来源于易溶且易电离的化合物。练习：写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙与稀盐酸反应2.碳酸钠溶液与稀盐酸反应3.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O5.Cl2+2FeCl2=2FeCl3一、判断反应是否为氧化还原反应：化合价的升降（实质：电子的转移）二、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得电，降价，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电，升价，被氧化“还原剂：失升氧；氧化剂：得降还”第三节氧化还原反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原守恒思想:得电子总数=失电子总数=转移的电子总数化合价升高总数=化合价降低总数3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，化合价升高,被氧化得5×e-，化合价降低，被还原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原四、氧化性、还原性及强弱判断（学海导航P38）1、根据化合价：最高价——氧化性；最低价——还原性；中间价——氧化性、还原性2、根据金属活动性顺序3、根据反应式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物1.守恒规律：化合价升降总数相等；电子得失总数相等。化合价升降值等于电子得失数。2.强弱规律：（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（2）氧化性强的先被还原，还原性强的先被氧化。3.相邻不交叉规律：同种元素不同价态之间反应时，只靠近，不交叉；相邻价态不反应...
