原电池原理同步训练（2）1，银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：（）此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn2，实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应3，钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e－=H2B、Fe2++2e－=FeC、2H2O+O2+4e－=4OH－D、Fe3++e－=Fe2+4，已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化5，家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe2++2H2O+O2+4e－=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e－=4OH－D、Fe－3e－=Fe3+6，铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大7，埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中,8，下列关于实验现象的描述不正确的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9，铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中,10，下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极11，根据下列事实:①A+B2+====A2++B;②D+2H2O====D(OH)2↓+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-==E,B-2e-==[来源:学。B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A.D2+>A2+>B2+>E2+[来源:ZB.B2+>A2+>D2+>E2+§xxC.D2+>E2+>A2+>B2+§k.ComD.E2+>B2+>A2+>D2+]12，一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-,13，氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_____，在导线中电子流动方向为_____（用a、b表示）。（2）负极反应式为_____。（3）电极表面镀铂粉的原因为_____。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2====2LiHⅡ.LiH+H2O====LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为____。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__mol。14，如图4—15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜15，我国首创的以铝—空...
