高二化学《物质结构与性质》期末复习练习一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①3、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O4、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、O2D、CO25、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl56、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大7．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH9．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B310．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子1C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817[来源:金太阳新课标资源网HTTP://WX.JTYJY.COM/]274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解13．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（）A．正四面体形B．正六面体形C．正八面体形D．三角锥形14．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子二、填空题15、写出下列原子或者离子的核外电子排布式（1）Ca2+_____________________（2）Cu_____________________（3）Br____________________16、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________（5）以极性键相结合，具有角型结构的极性分子是___________17、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的2基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。...
