原电池训练题答案1、答案：D解析：A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560mL。2、答案：D解析：正极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。3、答案：C解析：根据燃料电池的工作原理示意图，可以判断各电池中的正极反应式分别为：A选项，O2＋4e－===2O2－；B选项，O2＋4e－＋2H2O===4OH－；C选项，O2＋4e－＋4H＋===2H2O；D选项，O2＋4e－＋2CO2===2CO。4、答案：B解析：本题综合考查原电池的知识。根据电子流向，通入氮气一极为负极，氧气一极为正极，故烧杯a中发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液pH增大，A错误；烧杯b中发生反应为2Zn－4e－===2Zn2＋，B正确；盐桥中是阴阳离子导电，C错误；向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中不存在亚铁离子，没有蓝色沉淀，D错误。5、答案：C解析：该装置是原电池，可将化学能转化为电能，A正确；根据电池总反应可知Li失电子，发生氧化反应，故a是负极，b是正极，电子从负极经导线流向正极，B正确；锂能与水反应，所以不能用水作溶剂，C错误；负极的电极反应为Li－e－===Li＋，由总反应和负极反应可得正极反应：FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，D正确。6、答案：D解析：该装置为原电池，A错误；B项铜导线不能传导离子，故代替后不能正常工作；C项发生的反应为Ag＋＋e－===Ag；原电池不改变化学反应的方向，D项正确。7、答案：B解析：H＋为阳离子，应该从负极区通过交换膜移向正极区，A项错误；甲醇空气燃料电池中，甲醇是还原剂，在负极发生失电子的氧化反应，B项正确；根据H＋的移动方向可知甲电极为负极，因此a导出的是CO2，C项错误；由上述分析可知b、c加入的分别为甲醇、O2，D项错误。8、答案：C解析：铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，通过2mol电子时，质量增加96g。9、答案：D解析：本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池工作原理的理解能力。乙烧杯中发生氧化反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，A项错误；甲烧杯中发生还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，c(H＋)减小，pH增大，B项错误；电池工作时，乙烧杯中正电荷增多，SO移向乙烧杯，C项错误；外电路的电流方向是从正极(a)到负极(b)，D项正确。10、答案：C解析：正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S，发生还原反应，负极反应为xMg－2xe－===xMg2＋，负极产生的Mg2＋移向正极，C选项错误。11、答案：Ⅰ.BⅡ.(1)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)导电和隔离钠与硫4.5(3)①aCH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O②减小解析：Ⅰ.只有B能产生电流，F中Zn与Cu直接接触，电流表A不发生偏转。Ⅱ.(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平。(2)正极的电极反应式为xS＋2e－===S，M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mole－，则207g钠消耗时转移207/23mole－，铅蓄电池的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移2mole－，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的207÷23÷2＝4.5倍。(3)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－，可得负极反应式。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。12、答案：(1)①正②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋③O2＋4e－＋4H＋===2H2O(2)CO＋H2＋O2===CO2＋H2O(3)①在电极上与O2共同转化为CO，保持熔融盐成分不变
