1．(2014·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入以下溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥Na2CO3A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③④⑤解析：选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。2．以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理根本一样的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有非常大的比外表积，具有非常强的吸附色素的才能，如活性炭。因此选C。3．以下说法正确的选项()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是由于铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选D。SO2溶于水构成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反响，加热条件下才反响，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析说明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，以下结论正确的选项()A．依照元素分析结果揣测该粉末为纯洁物B．将该粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末参加盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：选D。亚硫酸钾具有复原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反响生成白色沉淀，故参加氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反响产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；参加过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时参加氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。5．以下实验报告记录的实验现象正确的选项()解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，SO2在酸性条件下能被NO氧化成SO。6．(2014·福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。以下说法不正确的选项()A．该实验说明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4C．该实验说明FeCl3有氧化性D．反响后溶液酸性加强解析：选A。该题中Fe3＋与SO2发生氧化复原反响产生SO和Fe2＋，生成的SO与溶液中的Ba2＋结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，A项错误。7．(2014·黑龙江哈师大附中高三月考)以下现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B。A中浓硫酸变稀是由于吸水，浓盐酸变稀是由于挥发；B中紫色褪去都是由于发生了氧化复原反响；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反响，生成的次氯酸又分解，发生了氧化复原反响，而后者只发生了复分解反响，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是由于发生了氧化复原反响，后者得到的是氢氧化铝，是由于Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，因此答案选B。8．以下表达正确的选项()A．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反响的方程式为：2H2SO4(浓)＋S=====3SO2↑＋2H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准情况下为22.4LD．常温下能...
