课时1自然界中氮的循环目标与素养：1.了解氮及其氧化物的主要性质。(宏观辨识)2.认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。(社会责任)一、自然界中氮的循环1．氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。2．自然界中氮的循环3．人类活动的影响(1)氮气――――→氨气→氮肥、硝酸等含氮化合物。(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。二、氮气的性质和氮气的固定1．物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气态无味ρN2＜ρ空气难溶2.化学性质(1)N2与O2反应打雷时或汽车引擎中发生的反应为N2＋O2=====2NO。(2)N2与H2的反应①可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。②合成氨的化学反应方程式为。微点拨：(1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很稳定。(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。3．氮的固定(1)定义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)分类氮的固定三、氮的氧化物1．氮的氧化物氮的化合价＋1＋2＋3＋4＋5对应氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O52.NO和NO2(1)物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO无色气态无味有毒难溶于水NO2红棕色气态刺激性有毒易溶于水(2)相互转化①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2。②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。微点拨：NO和NO2的收集方法(1)NO的收集：排水法。(2)NO2的收集：向上排空气法。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化合态的氮元素只显一种价态。()(2)N2在通常状况下与O2反应生成NO2。()(3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。()(4)2H2O=====2H2↑＋O2↑和2H2＋O2=====2H2O属于可逆反应。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．下列叙述中与氮的固定无关的是()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收B[氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮，B项，NH3转化为HNO3不符合要求。]3．NO2与水的反应可表示为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，关于此反应的下列说法中正确的是()A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂[答案]D对氮气性质的理解1.通常情况下氮气的化学性质很不活泼，很难和其他物质发生化学反应。2．氮元素有多种变价，N2中氮元素为0价，处于中间价态，故N2既有氧化性，又有还原性。N2与O2反应表现还原性，N2与H2、Mg等活泼金属反应表现氧化性。N2与Mg反应：N2＋3Mg=====Mg3N2。【典例1】下列关于N2性质的叙述中错误的是()A．任何物质在氮气中都不能燃烧B．氮气既具有氧化性，又具有还原性C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮A[活泼金属如钠、镁、铝等可以在N2中燃烧。]1．下列反应起到了固氮作用的是()A．工业上N2与H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制备化肥NH4HCO3A[由定义知，氮的固定是将空气中游离态的氮转化成含氮化合物。]2．下列关于氮气性质的说法中，错误的是()A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂B[N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错；氮气与氢气反应时，氮元素的化合价降低，氮气作氧化剂，D对。]NO、NO2性质的对比物质NONO2色、态、味、毒性无色、无味、有毒气体红棕色、有刺激性气味、有毒气体水溶性不溶于水易溶于水与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应与水反应不反应3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO(自身氧化还原)与氧气、水同时作用4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO3氧化性6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O(NO2能将I－氧化为I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)【典例2】下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2对应的同价酸是HNO...
