元素周期表的应用（一）认识同周期元素性质的递变规律教材分析：《普通高中化学课程标准（实验）》中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”。本节教学内容是在学生学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，归纳得出同周期元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，体现了新课标的上述理念，增强了教材的启发性和探究性，培养了学生分析问题、解决问题的能力，进一步巩固和体验分类的方法在科学研究中的应用，为学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践做准备，真正体现元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。学法指导：通过分析同周期元素原子的结构特点预测同周期元素性质的递变规律，进而通过实验探究和自主学习、交流研讨验证结论，进一步领会结构决定性质的规律。教学目标知识与技能1.以第三周期元素为例，掌握同周期性质的递变规律，并能用原子结构的理论初步加以解释。2.了解元素原子得、失电子能力的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子的能力大小。3.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1.通过对“钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律”的实验探究，培养学生设计实验、完成实验以及对实验结果的处理、分析、总结能力。2.通过对“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律”的学习，培养学生自主学习、获取信息、整合信息的能力。情感、态度与价值观1.通过“门捷列夫的预言”激发学生学习化学的兴趣和热情。2.通过“同周期元素性质递变规律”的学习，认识“结构决定性质”的化学学习思想，帮助学生认识“事物的普遍联系”和“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。教学重点难点1.同周期元素性质的递变规律。2.实验探究和自主学习的学习方法和能力培养。教学方法实验探究、自主学习、归纳总结教学用具多媒体、学案实验用具（共八组）：表面积相同的镁条和铝条、金属钠、盐酸（1mol•L‾1）、NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、蒸馏水；烧杯、试管、表面皿、酒精灯、试管夹。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾【投影】1.元素周期律的内容和实质是什么？2.回忆元素周期表的结构，画出元素周期表的表头。复习、回答、画图温故而知新通过学习我们知道，门捷列夫元素发现了周期律并绘制了第一产生好奇心和求情境引入，引入新课张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。他还利用元素周期表成功地预测了一系列新元素（如“镓”）的存在和性质，并得到了验证。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测吗？你想预测一些未知（或未学习过）元素的性质吗？知欲；关注元素周期表与元素性质的联系。激发学生学习兴趣板书第三节元素周期表的应用过度通过元素周期表的结构我们知道了周期和族，本节课我们就先以第三周期元素为例，来探究同周期元素性质的递变规律。请同学们将学案中的【知识储备】表格填好听讲引入新课学习【投影】原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图原子半径所属族最高正价和最低负价气态氢化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物完成表格并小组内交流，核对答案进一步复习第三周期元素的原子结构和元素周期律，为预测和验证同周期元素原子失电子能力和得电子能力做铺垫。板书一、认识同周期元素性质的递变规律猜想预测【投影】【猜想预测】1.第三周期金属元素即钠、镁、铝元素原子失电子能力强弱顺序如何？2.第三周期非金属元素即硅、磷、硫、氯元素原子失电子能力强弱顺序如何？独立思考，小组内交流，并得出结论：第三周期金属元素原子失电子能力逐渐减弱，非引导、培养学生自主归纳和小组内合作交流的能力。金属元素原子得电子能力逐渐增强。方法导引【投影】【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸...
