《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。（二）、学生分析⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。（三）情感态度价值观：通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。三、教学重、难点教学重点：氧化剂和还原剂的判断。教学难点：转移电子数的计算四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论-练习-归纳”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后归纳总结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程用心爱心专心1复习氧化还原反应的判断引出氧化剂还原剂概念练习指出氧化还原反应中化合价发生变化的具体物质从电子转移的角度讨论氧化剂、还原剂练习归纳双线桥法标氧化还原反应练习归纳单线桥法标氧化还原反应氧化性、还原性与化合价的关系通过日常生活中的事例讨论氧化还原反应的应用分层训练小结与作业安排练习、归纳、总结巩固当堂所学知识氧化还原反应中电子转移的表示方法引出氧化剂还原剂本质思考、交流交流、探究对比、归纳思考、交流加深对氧化还原反应的认识元素化合价与氧化性、还原性关系探究、归纳六、教学过程：第二课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课复习引入:【思考1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什独立思考，回忆所学知识；作出判断复习巩固前节课中氧化还原反应知识用心爱心专心2引入么？【思考2】：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO判断氧化剂和还原剂〖交流·探究〗:什么是氧化剂和还原剂？〖做一做〗下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO阅读教材，交流、归纳独立思考，运用所学知识做出判断引出氧化剂、还原剂概念学以致用，通过练习巩固氧化剂和还原剂概念〖交流·探究〗:从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？板书：还原剂→具有还原性→失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应相互讨论思考记笔记从氧化还原反...
