弱电解质的电离课题：选修四第三章第一节第十四周晚练授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1、了解弱电解质的电离。2．了解弱电解质的电离的影响因素。过程与方法学生自主学习情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点弱电解质的电离难点弱电解质的电离的影响因素课型讲授：习题：复习：讨论：其他：高二化学第十四周晚练（理科）1、下列物质既能导电又属电解质的是：A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇2、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水使化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡3、（双选）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。5、（双选）氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大7、（双选）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3D、加入少量盐酸8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.H+的物质的量D.OH-的物质的量10、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOHD、加水11、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸12、下列说法不正确的是A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关B、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的D、由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN),所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN13、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______（多选扣分）。A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快C.两个试管中生成气体的速率一样快
