第2课时核素原子结构与元素的性质核心微网络素养新目标1．了解核素、同位素的含义及关系。2．学会研究元素性质的方法。3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。学业基础[预习新知]一、核素同位素1．核素(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。(2)氢有三种核素：氕，原子符号为H；氘，原子符号为H或D；氚，原子符号为H或T。2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径(mm)0.1520.1860.2270.2480.265结构特点相同点最外层电子数都是1递变性从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.碱金属单质的性质(1)碱金属单质的物理性质(2)碱金属单质的化学性质a．钠、钾与O2反应的比较实验操作实验现象化学方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2=====Na2O2与O2反应的剧烈程度：NaBr2>I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。()(2)H＋、H＋和H＋互为同位素()(3)第ⅠA族元素全部是金属元素。()(4)元素周期表中镧系元素占据同一格，它们都互为同位素()(5)同主族元素的最外层电子数一定相同()(6)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示()(7)从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高()(8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．决定核素种类的是()A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数答案：D3．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。答案：C4．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()A．金属性：Na>KB．氢氧化物的碱性：NaKD．与水反应的剧烈程度：Na>K解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：Na
