高中化学 第三章 铁 金属材料 3.2 金属材料教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案VIP免费

第二节金属材料核心微网络素养新目标,1．了解金属及其性能，认识金属材料的分类。2．认识铁合金的类型、性能及用途。3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。[预习新知]一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。二、铁合金三、铝和铝合金1．铝的性质(1)和氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，常温下生成氧化铝保护膜。(2)和盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(3)铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．氧化铝(1)和盐酸反应：□Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。结论：像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。3．常见的铝合金(1)铝合金中，常会有的合金元素：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。(2)硬铝中含有的合金元素：Cu、Mg、Mn、Si。四、新型合金五、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2NA:2NA:2NA:NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol结论：物质的量可以把摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积联系起来，使计算更方便。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)合金中不可能含有非金属元素。()(2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。()(3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。()(4)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。()(5)铝合金的熔点比纯铝的高。()(6)两性氧化物是既有酸性又有碱性的氧化物。()(7)等质量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，生成的H2的物质的量相同。()(8)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量Al充分反应，生成的H2的物质的量相同。()(9)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和CrB．Ni和AuC．Cr和AuD．Cr和Pt解析：不锈钢中添加的合金元素主要是Ni和Cr，Ni、Cr元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。答案：A3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。答案：B4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．molB．1molC．2molD．mol解析：铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。答案：D技能素养目标一合金的性质与金属材料[例1]合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③④B．②③④C．①②④D．①②③【解析】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于它的各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比各成分金属的熔点低。【答案】A[提升1]合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(1)下列物质不属于合金的是()A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750其中不能形成合金的是()①Cu与Na②Fe与Cu③Fe与Na④Al与NaA．①②B．①③C．①④D．②④(3)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517已知该合金耐腐蚀，强...