强弱电解质课题：第三章第一节弱电解质的电离(强弱电解质)授课班级课时第二课时教学目的知识与技能了解强电解质和弱电解质过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案[回顾]什么是电解质？[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[投影]实验3-1：［讲］在实验中我们要注意的是：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)［投影小结］强弱电解质的比较教学回顾与反思NHNH33··HH22OO、、CHCH33COOHCOOH、、HFHF、、HH22SS等等HH22SOSO44、、NaOHNaOH、、NaNa22SOSO44等等实实例例有有离子、也有分子离子、也有分子只有离子只有离子溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒可逆、部分电离可逆、部分电离不可逆、完全电离不可逆、完全电离电离过程电离过程弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强碱、强酸、大部分盐强碱、强酸、大部分盐物质类别物质类别在在水溶液中部分电水溶液中部分电离的电解质离的电解质在在水溶液中全部电离的电水溶液中全部电离的电解质解质概概念念弱电解质弱电解质强电解质强电解质［科学探究］实验：用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5mL，测其溶液的pH另取两支小烧杯，分别盛50mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05mL)0.1mol/L盐酸，向另一烧杯中滴入1滴mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH。[投影]图3-13-2结论：强电解质—HCl在水中是完全电离的，弱电解质—醋酸在水中只有部分部分分子发生电离。
