离子反应第三课时教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。2、能熟练书写离子反应方程式。3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。4、会判断溶液中离子能否大量共存。（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。教学重点：离子反应方程式的书写。教学难点：离子能否大量共存。教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答]离子浓度减小。[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱用心爱心专心116号编辑水等），即向着离子浓度减小的方向进行。2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。[练习]1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。[板书]H＋——强酸OH－——可溶性强碱酸根离子——钾、钠、铵盐金属阳离子——强酸盐[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？[板书]七、关于离子大量共存问题：[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[练习]判断下列各组离子能否大量共存ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+用心爱心专心116号编辑DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CA．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+用心爱心专心116号编辑
