高一化学富集在海水中的元素—氯人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：富集在海水中的元素—氯二.重点、难点：1.重点学习氯元素的单质──氯气的化学性质2.另一个重点内容是氯离子的检验3.本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应四.具体内容：本节知识分为三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子（Cl－）的检验，三是卤素简介。第一部分：氯气1.氯气的制备方法2.物理性质3.化学性质4.氯水的用途和对氯水的分析5.氯水和液氯的区别6.次氯酸的性质和用途7.漂白粉、漂白液、漂粉精8.氯气的毒性第二部分：氯离子的检验第三部分：卤素的相关知识【典型例题】[例1]检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D解析：考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。[例2]氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO答案：B解析：考虑化合价是否变化的特点。[例3]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之用心爱心专心比为（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1答案：D解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。[例4]下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A.NaOHB.漂白粉C.氯水D.生石灰答案：B解析：考察漂白粉的失效的反应。[例5]下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变小答案：BD解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。[例6]在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式：答案：Na2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI解析：掌握卤族元素的离子的相似性质和物质间的反应现象。[例7]实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。用心爱心专心试回答：（1）B中反应的化学方程式为：____________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（3）D中反应化学方程式为：_______________________________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。答案：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑；先通一段时间的氯气；2Fe+3Cl2△2FeCl3；多余的氯化铁蒸气没有处理；没有干燥装置，易潮解。解析：锻炼对实验的评价能力。[例8]在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:1答案：C解析：掌握氢气和氯气燃烧的反应。【模拟试题】1.某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AlCl32.实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（）A.饱和食盐水B.烧碱溶液C.浓硫酸D.澄清石灰水3.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.液氯4.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液5...
