元素性质的周期性变化规律VIP免费

元素性质的周期性变化规律一、【教材分析】本课时是教材第四章第二节第一课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表、碱金属和卤族元素的基本性质的基础之上，继续研究同周期主族元素的递变规律。通过该课时的学习，可以让学生对于同周期、同主族元素的性质变化有很直观的印象，建立较清晰的元素周期律的概念，从而指导学生后续的元素化合物的学习。二、【学情分析】在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，了解了元素周期表的排列，通过对碱金属和卤族元素的研究，学生也能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系，了解同主族元素性质的相似性和递变性。但是，学生还没有认识到同周期元素性质的变化，还不能建立完整的元素周期律的概念。通过本课时的学习，学生可以完整的了解元素周期律，理解元素周期表在化学研究中的指导作用。三、【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。科学探究与创新意识：通过完成相应的同周期元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。四、【教学重难点】元素周期律的概念理解其变化规律。五、【课前准备】多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1mol/L盐酸，1mol/LAlCl3溶液、3mol/LNaOH溶液、1mol/LMgCl2溶液、1mol/L氨水。【注意】实验中1、戴护目镜，2、排风，3、实验结束，离开实验室前洗手，4、正确使用火源，5、热烫危险六、【教学过程】[新课导入]期性变化呢？【学生活动】请同学们根据所学知识及桌面试剂和仪似性和递变性。那么同周期元素的性质有什么变化规师：通过碱金属和卤素的原子结构和性质的研究，我们知道在元素周期表中，同主族元素的性质具有其相对旧知识进行回顾律呢？本节课我们再来研究一下同周期元素的性质。[思考与交流]阅读教材101页表格中的数据，判断随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？[讲解]通过比较上面的元素的原子核外电子排布，可以得到同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（第一周期是1→2，第二周期和第三周期都是1→8）[讲解]同主族元素由上向下元素的原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右元素的原子半径逐渐减小。H是所有原子中半径最小的。[设疑]短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？（Na）[讲解]再比较上面的元素的常见化合价，可以得到同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素培养学生的观察能力，通过思考得出结论的能力的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价[过渡]根据上面的分析，我们可以看出随着元素的原子序数递增，元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价都呈现了周期性的变化，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周[推进新课]学生实验一.Mg和水的反应实验二：Mg(OH)2的性质器，自己设计实验验证钠镁铝三种金属的活泼性。【学生实验】取一小段镁带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入盛有水的小烧杯中，并滴入2滴酚酞溶液。培养学生设计实观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给烧杯加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。学生回答实验现象【思考交流】如何判断元素金属性强弱？请2-3名学生回答，之后，教师总结[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、最高价氧化物对应水化物碱性强弱。[设疑]回顾钠与水的反应现象[设疑]通过刚才的实验，我们能得到什么结论呢？学生回答结论【多媒体课件展示】：镁的非金属性比钠弱师：我们通过与水的反应比较了钠与镁的金属性强弱，接下来我们再做一个实验，通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较镁与铝的金属性【多媒体课件展示】：取一支试管，加入2ml1mo...