高中化学必考知识点盐类水解和沉淀溶解平衡考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。3.盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“二、盐类水解的影响因素及其应用1.内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。2.外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度：”。①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。②增大c(H+)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H-)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。1.组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。3.多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO32-比HCO3-的水解程度大得多。四、溶液中的几个守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。2.物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。3.质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）与其它微粒浓度之间考点2：沉淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程：二、溶度积1.溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。与其他平衡常数一样，Ksp的大小只与温度有关。2.某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc。3.溶度积规则当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，达到新的平衡；考点3：沉淀溶解平衡的应用一、沉淀的溶解与生成1.在难容电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。注意：①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次，沉淀生成的反应进行的越完全越好。②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为，残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。由的表达式可知，使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小，需要加入过量的沉淀剂。（2）当Qc
