第2课时烷烃的性质学生版VIP免费

第2课时烷烃的性质[核心素养发展目标]1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。一、烷烃的物理性质及可燃性1.烷烃的物理性质相似性递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点较低逐渐密度比水小逐渐气态→液态→固态，常温常压下分子中状态碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)溶解性难溶于水，易溶于汽油等2.烷烃的稳定性及可燃性(1)稳定性：通常情况下，烷烃与、或高锰酸钾等不发生反应。(2)可燃性：烷烃都能燃烧。CH4燃烧的化学方程式：C3H8燃烧的化学方程式：链状烷烃燃烧通式：(3)烷烃在下会发生分解。(1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态()(2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应()(3)在做甲烷、乙烷燃烧实验前，气体一定要验纯()(4)使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主成分为C4H10)，应减小进气量或增大进风量((5)烷烃都能燃烧，且完全燃烧的产物一定是CO2和H2O()1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15g·L－1，则关于此混合物的组成说法不正确的是(A.一定有甲烷B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.不可能为乙烷和丙烷的混合物2.标准状况下，0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2LCO2。(1)写出该链状烷烃的分子式：________。第一页共七页))(2)写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：______________________________。(3)该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式：________。二、烷烃的典型性质——取代反应1.烷烃的取代反应实验探究(以CH4与Cl2的反应为例)实验操作A装置：试管内气体颜色逐渐；试管内壁有出现，实验现象试管中有，且试管内液面，水槽中有固体析出B装置：CH4与Cl2需在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为；实验结论；；产物性质数量关系2.取代反应概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他所替代的反应。3.有机物的性质(1)物理性质：与无机物相比，大多数有机物的熔点比较，溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。(2)化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。(1)乙烷、丁烷等烷烃和氯水也可以发生取代反应()(2)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种()(3)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1molHCl，则有1molCl2参加反应()(4)CH4分子为正四面体结构，因此其生成物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4都为正四面体结构()1.某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题：第二页共七页水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均溶于水。状态：常温下除是气体，其余三种均为液体每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl(1)CH4和Cl2发生反应的条件是________，若用日光直射，可能会引起________，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_________________________。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________(填字母)。A.CH3ClHClB.CCl4HClC.CH3ClCH2Cl2D.CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________(填字母)。A.升高B.降低C.不变D.无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到____________________。(5)右端玻璃管的作用是__________________。2.下列反应属于取代反应的是________(填序号)。①CH4――→C＋2H2②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu③CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤CH3OH＋HCl――→CH3Cl＋H2O⑥CH3CH2Br＋H2O――→CH3CH2OH＋HBr△⑦CH4＋2O2――→CO2＋2H2O烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。(3)反应产物：虽然反应物的比例...