第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理22水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第四课时PH应用一、pH的应用测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。（1）、医疗保健：人体内各种体液都有一定的pH，以保证的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。（2）、日常生活：人们在洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的PH使之达到合适的酸碱度。（3）、环保领域:处理废水。（4）、农业生产方面：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收和养分的有效性，所以植物对土壤的pH有一定的要求。（5）、科学实验和工业生产方面：溶液pH的调控常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。（6）、在用于测定酸碱溶液溶度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。二、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)实质：H+＋OH-＝H2O滴定终点：(即酸碱恰好反应)时。有n(H+)=n(OH-)问题：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？C碱V碱.V酸C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：１５ｍｌ.待测现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸例题1：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAVB=cBc(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01250L0.02500L=0.0500mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应探究用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？探究：如何判断中和反应恰好完成？讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？三、中和滴定的仪器（一）主要仪器:铁架台滴定管夹酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯白纸等1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法玻璃活塞橡胶管玻璃球注意(1)、酸式滴定管可盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（粘结活塞）。(2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。大于下端②滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特点和读数方法①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数0刻度处25mL刻度处25mL酸式滴定管4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应探究用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？探究：如何判断中和反应恰好完成？甲基橙———3.1———4.4———酸性中间色碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞（二）（二）指示剂的选择指示剂的选择11、选择指示剂时，一般要求变色明显（所、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般以一般不选用不选用），指示剂的变色范围与恰），指示剂的变色范围与恰好中和时的好中和时的pHpH值要一致或尽量接近。值要一致或尽量接近。若中和滴定终点溶液呈若中和滴定终点溶液呈酸性酸性，用，用甲基橙甲基橙作指示剂；作指示剂；若中和滴定终点溶液呈若中和滴定终点溶液呈碱性碱性，用，用酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。一般：一般：强酸强酸------强碱甲基橙（黄—橙）强碱甲基橙（黄—橙...
