复习：金属的化学性质 (2)VIP免费

前提测评：1.在西汉古籍《淮南万毕术》中记载：“曾青(CuSO4)得铁则化为铜。”这是湿法冶金的先驱。其涉及到的化学方程式。2.将一洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.只有②③B.只有①②④C.只有①②③D.①②③④CFe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑提出问题：黑色粉末是什么？做出猜想：①②③。实验步骤现象和结论方案一方案二【活动与探究】木炭粉铁粉氧化铜请你设计实验方案推测此黑色粉末是什么？并填写下列实验报告。1.各组成员分工合作，共同设计方案、进行实验，专人书写化学方程式、记录实验现象，实验结束请小组代表汇报探究情况。2.实验中若用到溶液,溶液取少量（约占试管容积的1/4）【小结】通过实验探究，你发现铁能跟哪几类物质发生反应？金属金属氧化物+氧气+盐溶液+酸盐+氢气新金属+新盐一、金属的化学性质：镁带和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金镁、锌、铁、铜与盐酸反应金属与酸的反应【动动脑】观察此图，你能读出哪些信息？可用哪些方法判断金属活动性的强弱?相信你能总结!【讨论】1.实验依据:(1)金属与氧气是否反应及难易程度(2)金属与酸是否反应及剧烈程度(3)金属能否与盐溶液反应2.事实依据:(1)金属被人类使用的历史(2)金属被腐蚀的难易等小结：判断金属活动性的强弱的方法主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其剧烈程度。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：等质量的三种金属A.B.C与相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应,其反应情况如图所示依图可知三种金属的活动性顺序是。A>C>BH2的质量时间tABC0【动动脑】请用下列药品设计实验方案，探究锌、、铁铁、、铜的活动性顺序药品:铁丝、锌粒、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液ZnSO4溶液、CuSO4溶液【想一想、说一说、评一评】实验步骤现象和结论方案一方案二方案三各组成员分工合作:共同研究设计实验方案，专人填写，专人汇报，专人评价。【想一想、说一说、评一评】参考方法：探究锌、铁、、铁、铜的活动性顺序实验步骤现象和结论方案一方案二方案三将铁丝分别伸入ZnSO4、CuSO4溶液中无现象铁丝表面出现红色物质活动性:ZnFeCu﹥﹥分别将锌粒、铜丝放入FeSO4溶液中锌粒表面出现黑色物质铜丝无现象活动性:ZnFeCu﹥﹥将锌粒放入FeSO4溶液中，将铁丝伸入CuSO4溶液中锌粒表面出现银白色物质铁丝表面出现红色物质活动性:ZnFeCu﹥﹥某课外活动小组准备将定影液（含有一定量AgNO3）中的银以单质的形式全部回收。进行了以下的实验活动：【设计方案】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是，有关化学方程式为。【练一练】乙铁粉和银粉易分离2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag②除去银粉中混有的金属铁向混合物中加入的试剂是，化学方程式为。【进行实验】过程如下：①废弃定影液+某金属；操作a；得到金属混合物和溶液A②金属混合物+某试剂；操作a；得到Ag和溶液B。请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑稀盐酸过滤漏斗FeCl2学习目标：1.通过实验探究，进一步认识金属主要的化学性质。2.知道如何设计实验，判断金属的活动性强弱。3.熟记金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。