本节课的学习目标一、金属的化学性质二、置换反应三、金属活动性顺序及应用依据1、金属与氧气的反应Mg+O2===Al+O2===Fe+O2===Cu+O2===加热点燃2MgO2Al2O3Fe3O42CuO一、金属的化学性质常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑活泼程度：Mg＞Al、Fe＞Cu＞Au243322金就算高温也不反应MgZnFeCu盐酸溶液A组：B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察观察注意1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：Mg、Zn、FeCu活泼程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有气泡生成金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈，放出大量的气泡反应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。2、金属与酸的反应下列反应不属于置换反应的是（）A、2CuO+C2Cu+CO2B、CuO+H2Cu+H2OC、CuO+COCu+CO2D、Fe+CuSO4Cu+FeSO4高温△△C实验现象反应方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验结论：（1）Mg>Al、Fe>Cu（2）Mg>Zn>Fe>Cu（3）Al>Cu＞Ag活动性：Mg>Zn>Fe>Cu>Ag金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu三、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金判断的依据：1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外）（钾最强）判断下列物质能否反应，如能反应写出方程式1、银与稀盐酸2、铝与稀硫酸3、铁与稀盐酸4、铜与硝酸银溶液5、铁与硫酸锌溶液6、镁与氯化银固体不能用金属与酸反应直接得到的物质是A、FeCl2B、CuCl2C、ZnCl2D、AlCl3B收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生物理反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应C能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A、ZnB、CuC、FeD、AgB有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的盐溶液中置换出B。这三种金属的活动性由强到弱的的顺序A、ABCB、CABC、BACD、CBA√利用下列各组物质，经过实验可以说明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）A、铁、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B、盐酸、稀硫酸、稀硝酸C、铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液D、银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液C甲乙丙丁1、上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属归为一类？2、若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请你说出理由。在CuCl2和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤后，滤纸上留下的物质有A、CuB、FeC、Cu和FeD、Fe和FeCl2√把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉的表面产生气泡②液体由无色变成浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A、②③B、①②④C、①②③D、①②③④C除杂质①加入的试剂只与杂质反应②不能引入新的杂质③纯粹将杂质除去将杂质转化为主要物质原则①加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后，过滤，洗涤，干燥。怎样将铜粉中混有的铁粉除去？②加入过量的硫酸铜，待完全反应后，过滤，洗涤，干燥。
