《研究物质的实验方法》有关资料一、萃取、分液2、分液漏斗的使用①分离互不相溶的液体。②组装反应发生装置时，向反应器中滴加液体，可控制液体的用量。使用方法及注意事项：①不能用火直接加热。②分液漏斗下端不需插入液面以下。③分液漏斗使用前需检验是否漏水。二、蒸（分）馏1、蒸（分）馏操作实验中所需的仪器有。2、蒸馏烧瓶中加入沸石（碎瓷片）的作用是。3、蒸馏烧瓶下方垫上石棉网的作用是。4、温度计水银球的位置是。5、冷却水进、出的方向是。三、常见物质的检验：1、碳酸盐：取样，加入稀盐酸，若产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味的气体，则待测物中含有碳酸盐。思考：1）如何进一步确定是正盐(CO32－)还是酸式盐(HCO3－)？取样，加入水，如不溶，则一般为正盐；若溶解，再加入CaCl2或BaCl2溶液时，若有白色沉淀出现，则为正盐，若无明显现象，则为酸式盐。2）能否将CaCl2或BaCl2溶液换成Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液？。因为。2、蛋白质：灼烧时有烧焦羽毛的气味。说明：其它如棉花、化学纤维无此性质。3、NH4＋：取样，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测物中含有NH4＋。4、Cl－：取样，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不溶，则待测物中含有Cl－。5、SO42－：取样，向待测液中加入HCl酸化，无明显现象时，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含SO42－。6、金属元素：焰色反应操作步骤：1）、取一根铂丝（或铁丝），用稀盐酸洗涤后放在酒精灯火焰上灼烧至无色（或与原来火焰颜色相同）。2）、用铂丝蘸取少量待测物在火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰为黄色则含Na元素，若透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色，则含钾元素。注意：通过焰色反应来判断钾元素是否存在时，必须要透过蓝色的钴玻璃进行观察，是因为。四、溶液的配置及分析1、判断下列说法是否正确：1）1molCaCl2溶于1L水中，所配溶液的c(CaCl2)＝1mol/L（）2）286gNa2CO3·10H2O溶于水中配成2L溶液时，c(Na2CO3)＝1mol/L（）3）0.56gCaO溶于水中配成1L溶液时，c(CaO)＝0.01mol/L（）4）1gCuSO4溶于水中配成1L溶液时，c(CuSO4)＝1g/L（）5）等体积不同溶质B的溶液中所含溶质B的质量越大，则c(B)越大（）2、填表溶质Bm(B)/gn(B)/molV（溶液）c(B)/mol/LNaCl0.11L0.1500mLNaOH0.250.53、使用量筒时的注意点：1）、记数到0.1mL2）、量出式容器3）、筒身标有温度(室温)，不能用作反应器4）、无“0”刻度，由下向上刻度值增大4、使用容量瓶时的注意点：：1）瓶身标有温度(室温)、容积、刻度(一个)2）量入式容器3）不能用作反应器，不能当作容器久置溶液4）用前需检漏并洗净5、误差分析：1）称量固体溶质时，天平指针偏向分度盘的左边，则所配溶液浓度，反之则。若天平调零时，①天平指针偏向分度盘的左边，则所配溶液浓度；②游码不在“0”处，则所配溶液浓度。若称量固体NaOH时间过长，则所配溶液浓；若NaOH固体放在纸上称量，则所配溶液浓度。2）称量时样品放在右盘，则所配溶液浓度。3）把NaOH固体溶解后立即转移，则所配溶液浓度。把浓硫酸稀释后立即转移，则所配溶液浓度。4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就开始定容，所配溶液浓度。5）用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度，则所配溶液浓度；若用水洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯中，则所配溶液浓度。6）定容时，俯视容量瓶刻度，则所配溶液浓度；若加水至刻度线上后，再吸出多余的水，则所配溶液浓度。7）定容后倒转摇匀时，发现液面低于刻度线。此时再加水定容至刻度线，则所配溶液度,对该溶液该如何处理。8）容量瓶水洗后没有烘干就进行配制，则所配溶液浓度；若容量瓶水洗后，用所须配制溶质的溶液润洗后，再进行配制，则所配溶液浓度。6、思考：1）某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)＋c(SO42－)＝0.1mol/L，则c[Al2(SO4)3]＝mol/L。2）某混合溶液中，c(AlCl3)＝0.2mol/L,c(HCl)＝0.1mol/L，则c(Al3+)＝mol/L，c(Cl－)＝mol/L。3）已知100mLNa3PO4溶液中含Na＋0.69g，则c(Na3PO4)＝mol/L4）某溶液中有Na＋、Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－、Cl－，已知c(Na＋)=1mol/L，c(Mg2)=0.5mol/L，c(Al3＋)=0.5mol/L，c(NO3－)=1mol/L...
