九年级化学第八单元课题二金属的化学性质课件VIP专享VIP免费

课题二金属的化学性质第八单元金属和金属材料镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。且反应速度比铁和铜还要快。一、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3高温炼金铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al＋3O2=2Al2O3为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？一、金属与氧气的反应铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg、Al、Fe）Cu、Au金属活动性由强减弱很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。二、金属活动性顺序金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中活动与探究（1）金属与酸反应二、金属活动性顺序反应剧烈，放出大量的无色气泡反应较剧烈，放出大量的无色气泡反应较慢，有无色气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2++H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4++H2↑讨论一：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？【活动与探究】二、金属活动性顺序Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑二、金属活动性顺序判断金属活动性的方法：金属和酸反应表面产生气泡速度的快慢，且产生气泡速度越快金属活动性越强；反之，越弱。注意：1、金属和酸的接触面积相同2、酸的浓度相同3、溶液温度相同4、金属表面除去金属氧化膜（Mg、Zn、Fe）Cu金属活动性由强减弱【活动与探究】二、金属活动性顺序Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑单质化合物化合物单质【活动与探究】二、金属活动性顺序由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无说明____的活动性强于____说明___的活动性弱于___AlCuCuAgCuAl活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应１、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AlCuAg结论：金属活动性______________【活动与探究】讨论：二、金属活动性顺序经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、金属活动性顺序金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知识结构：金属的化学性质一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑点燃2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag五、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。（（11）银与稀盐酸（）银...